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离子浓度大小比较

来源:老师招聘网  时光:2020-01-14 15:30:15

在卢布岗及教职工招聘考试中,离子浓度大小比较是多数地方的关键考点,其它综合利用了三大守恒的文化。这部分内容是许多人口一直难以拿下的“硬骨头”,突出影响大家的面试考试。这就是说今天我们就一起来梳理一下如何开展离子浓度大小的比较。

一、单纯溶液

1.酸

①一元弱酸溶液:lmol/L CH3COOH,c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

②铺天盖地弱酸溶液:lmol/L H2S酸,c(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)

穿过上面两种弱酸溶液中离子浓度大小的比较,可以发现对于弱酸溶液而言,全部离子中氢离子浓度是最大的。但是多元弱酸需要考虑多地电离,且以主要地电离为主,于是在比较时第一地电离产生之氧分子浓度会更大。

2.碱

lmol/L NH3·H2O,c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

弱碱溶液中,电离是微弱的,全部离子中氢氧根离子浓度是最大的。随便一元弱碱还是多元弱碱,都按照一地电离进行比较。

3.盐

①一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液:

0.1mol/L NH4Cl溶液,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

0.1mol/L CH3COONa溶液,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

在一元强酸弱碱盐或一元强碱弱酸盐溶液中,弱碱阳离子或者弱酸根阴离子能够发生水解,但是一定要小心水解一般是少量之,有这样一个微弱观念可以正确处理离子浓度之间的关联。

②铺天盖地弱酸正盐溶液:

0.1mol/L Na2CO3溶液,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

对于多元弱酸的钾盐溶液,铺天盖地弱酸根离子会发生水解并且水解是多地之,其中以主要地水解为主,同时也要时刻注意水解是微弱的,这样才能很好的比较出各种离子的浓度大小。

③铺天盖地弱酸酸式盐溶液:

a.电离程度大于水解程度:在0.1mol/L NaHSO3溶液中,c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)

b.水解程度大于电离程度:0.1mol/L NaHCO3溶液,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

铺天盖地弱酸酸式盐溶液进行离子浓度大小比较相对复杂,因为既存在着水解过程又生活电离过程,于是我们要充分考虑水解程度与电离程度的相对大小。HSO3-离子的电离程度要大于水解程度,于是c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),这就是说就足以比较出各离子浓度了;HCO3-离子的电离程度要小于水解程度,于是c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-),同样也得以比较出各离子的浓度。

二、混合溶液

1.互不反应

①电离为主:

a.0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合,NH3·H2O电离为主:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

b.0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合,CH3COOH电离为主:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

根据题干可以看到,地方两组混合溶液均以电离为主,除了直接送出条件外还有另外一种叙述:0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合,溶液显碱性;或是0.1mol/L CH3COOH和0.1mol/L CH3COONa溶液等体积混合,溶液显酸性。这种叙述的情形同样可以判断溶液是电离为主,如0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl溶液等体积混合,溶液显碱性,表明NH3·H2O溶液的电离程度要大于NH4Cl溶液的水解程度。顶以电离为主的时光,咱们着重考虑电离的经过。

②水解为主:

0.1mol/L NaCN和0.1mol/L HCN溶液等体积混合呈碱性:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

0.1mol/L NaCN和0.1mol/L HCN溶液等体积混合呈碱性,则表明NaCN溶液的水解程度要大于HCN溶液的电离程度。这就是说我们重点考虑溶液的水解过程。

2.互相影响

0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

对于能够互相影响的混合溶液,要先判断反应的后果,在肯定好溶液中的溶质之后就容易判断溶液中离子的浓度了。

三、不同溶液

25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液中:

①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH4+)由大到小的程序为:⑤>④>③>①>②

顶不同溶液中同一离子浓度的高低进行比较时,第一要选好参照物,下一场看其他离子对该离子的影响,穿过分组比较各个击破。①②③可分为一组,以①为参照物,②方便于在①基础上促进NH4+的水解,③方便于在①的基础上抑制NH4+的水解。④⑤可以分为一组,以④为参照物,⑤是在④的基础上抑制NH4+的水解。由此就足以比较出NH4+的浓度大小。

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(义务编辑:麦潆丹)

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